下述电池的电动势为0.893V，计算的溶度积常数。

下列电池的电动势为0.048V，计算AgI的溶度积常数=?

  (Ag[⁺/Ag)=+0.799V]

  (-)Ag，AgI(s)|NaI(0.020mol·L^-1)||H⁺(a=1mol·L^-1)|H₂(101.325kPa)|Pt(+)。

为了测定的溶度积，设计了下列原电池：

在25℃时测得电池电动势E^Θ=0.22V，求PbSO₄溶度积常数

下述电池的电动势为0.972V(25℃)Cd|CdX₂，X^-(0.0200mol·dm^-3)||SCE已知，忽略液接电位的影响，计算25℃时CdX₂的。

下述电池的电动势为0.411V：

  Mg²⁺离子选择电极|Mg²⁺(a=1.77×10^-3mol·L^-1)‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶液由一未知液取代后，电动势为0.439V。未知液中的pMg为何值?

计算298K时下述电池的电动势E。

  Pb(s)|PbCl₂(s)|HCl(0.01mol·kg^-1)|H₂(10kPa)|Pt

  已知=-0.126V，该温度下PbCl₂(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg^-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。

下列电池的电动势为0.981V。Zn|Zn²⁺(5.0×10^-3mol/L)，NH₃(0.12mol/L)SHE计算下述反应的平衡常数K(25℃时)。

下列电池的电动势为0.981V。

  (—)Zn|Zn²⁺(5.0×10^-3mol/L)，NH₃(0.12mol/L)SHE(+)

  计算下述反应在25℃时的平衡常数K。{Zn²⁺+4NH₃====[Zn(NH₃)₄]²⁺，E=-0.763V}

下列电池饱和的电动势为-0.492V。计算HA的解离常数(不考虑液接电位，温度为25℃)。

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：

  Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt

  并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

物 质	AgI(s)	Ag+	I-
	-62.38	105.89	-55.94

  试求：