（1)在25℃、p^θ下,lmalZu溶于稀盐酸时放热151.5kJ,析出1molH₂（g).求反应系统的Q、W、△U、

在25℃、pθ下，1molZn溶于稀盐酸时放热151．5kJ，析出lmolH2(g)。求反应的Q、W、△U和△H。

标准压力和25℃下，1molZn溶于稀盐酸时释放出15.13kJ·mol^-1的热，反应器中逸出1mol氢气。则此过程Q=______，W=______，ΔU=______，△H=______，△S______(填“＞”、“=”或“＜”)0，ΔG______(填“＞”、“=”或“＜”)0。

p^Θ及25℃时，将1mol CaO和1mol CaCO₃分别溶于1mol·L^-1的HCl中，放热为193.3kJ和15.02kJ。请计算1kg 25℃的CaCO₃变为885℃的CaO和CO₂需多少热量。已知CaO和CO₂的平均比热容分别是0.895J·g^-1·K^-1和1.013J·g^-1·K^-1。

在291K和100kPa下，1mol Zn(s)溶于足量稀盐酸中，置换出1mol H₂(g)，并放热152kJ。若以Zn和盐酸为系统，求该反应所做的功及系统热力学能的变化。

在290K和压力下1molZn(s)溶于足量稀盐酸中，置换出1molH₂并放热152kJ。若以Zn和盐酸为体系，求该反应所做的功及体系内能的变化。

在25℃和l00 kPa时，Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行，放热6．00 kJ·mol-1，并作电功200 kJ·mol-1。此过程的△rSθm：为(6) 。