在NaCI-H₂O系统中,有一低共熔点,其温度为.-21.1℃,含NaCl为0.233（质量分数,下同).在低共熔

NaCl^--H₂O二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H₂O(s)和组成为w(NaCl)=0.223的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时异成分熔化(不稳定)化合物NaCl·2H₂O分解，生成无水NaCl和w(NaCl)=0.27的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。(1)试绘出相图，并指出各相区存在的相态；(2)从海水[w(NaCl)=0.27]制取淡水，问冷到何温度时析出的淡水最多?

在大气压力下，NaCl(s)与水组成的二组分系统在252K时有一个低共熔点，此时H₂O(s)、NaCl·2H₂O(s)和质量分数为0.223的NaCl水溶液三相共存。在264K时，不稳定化合物NaCl·2H₂O(s)分解为NaCl(s)和质量分数为0.27的NaCl水溶液。已知NaCl(s)在水中的溶解度受温度的影响不大，当温度升高时，溶解度略有增加。

  (1)试画出NaCl(s)与水组成的二组分系统相图，并分析各部分相态；

  (2)若有1.0kg质量分数为0.28的NaCl溶液，由433K冷却到263K，试计算能分离出纯的NaCl(s)的质量。

Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点,一个含Mg的质量分数为0.032 ,温度为641 K;另一个含Mg的质量分数为0.49,温度为620 K.在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157,温度为863K.已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K. (1)试画出Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图,并分析各区的相态和自由度;(2)分别用相律说明,含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973 K冷却到573 K过程中的相变和自由度变化;(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。

银(熔点为960℃)和铜(熔点为1083℃)在779℃时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数x(Cu)=0.399。该系统有α和β两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：

t/℃	x(Cu)(固溶体中)
	α	β
779 500 200	0.141 0.031 0.0035	0.951 0.990 0.999

银(熔点为960℃)和铜(熔点为1083℃)在779℃时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数x(Cu)=0.399。该系统有α和β两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：

t/℃	x(Cu)(固溶体中)
	α	β
779 500 200	0.141 0.031 0.0035	0.951 0.990 0.999

Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K；另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K。在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K。(1)试画出Za(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；(2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973K冷却到573K过程中的相变和自由度变化；(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。

HAc和C₆H₆系统的相图如图示： 低共熔点为265K，含苯为64%，试问将含苯75%及25%的溶液各100kg，由293K冷却时，首先析出的固体是何物?最多析出多少kg?

    

有关冷冻干燥的叙述中正确的是( )

A．预冻温度应在低共熔点以下10~20℃

B．速冻法制备的结晶细微，产品疏松、易溶

C．速冻引起蛋白质变性的几率小，对酶类和活菌保存有利

D．慢冻法制得的产品结晶粗，但有利于提高冻干效率

E．黏稠、熔点低的药物宜采用一次升华法

已知101.325kPa下固体A、B的熔点分别为500℃和800℃,它们可生成固体化合物AB2(s),xB(s)加热至400℃时分解为AB2(s)和xB=0.40的液相,AB2(s)在600℃分解为B(s)和xB=0.55的液相。该系统有一个低共熔点,温度为300℃,对应的组成为xB=0.10。(1)请粗略绘出该系统的熔点组成图,并标示图中各区的相态及成分;(2)将xB=0. 20的液态A、B混合物120 mol冷却到接近300℃,然后再交替使用分离、加热的手段可获得纯B(s),最多可获得B(s)的物质的量是多少?