求25℃时,H₂O（g)的标准摩尔熵S.已知H₂O分子的三个转动惯量I_A、1_B、I_c分别为

此题为判断题(对，错)。

等压热容C_pm分别为27.2、27.2和33.6J·K^-1·mol^-1(均可视为常数),25℃时H₂O(g)的生成热为-241.8kJ·mol^-1,水的汽化热为44.0kJ·mol^-1求:

(1)该反应在298K时的△_rU_m^θ;

(2)该反应在498K时的△_rH_m^θ;

(3)若反应在绝热刚性的容器中进行,估计容器内的最高温度.

的平衡常数分别为。则反应SnO₂(s)+2CO(g)=2CO₂(g)+Sn(s)的=( )。

298.15K时，已知NaHCO₃(s)、CO₂(g)和H₂O(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为反应则298.15K时NaHCO₃(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为()。

A、

B、

C、

D、

求反应:

CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)

1000K时的反应热.已知298K时,H₂O(1).CO(g)和CO₂(g)的生成热分别为-285.8、-110.5、-393.5kJ·mol^-1;CH₄(g)的燃烧热为-890.4kJ·mol^-1;水的汽化热为44.02kJ·mol^-1'

;CH₄(g)、H₂O(g)、CO(g)和H₂(g)的定压热容C_p.m分别为35.7、33.6、29.1、28.8J·K^-1·mol^-1(假设均可当作常数).

计算反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在500℃的和(假定25~500℃范围内，保持不变)。

的分压力都是1.5×10⁵Pa;(2)若p(CO)=1.0×10⁶Pa,p(H₂O)=5.0×10⁵Pa,p(CO₂)=

p(H₂)=1.5×10⁵Pa;试判断哪个条件下正向反应可自发进行?

已知反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)的反应历程为：

①2NO(g)+H₂(g)→N₂(g)+H₂O(g)(慢反应)

②H₂O₂(g)+H₂(g)=2H₂O(g)(快反应)

则此反应称为( )反应。此两步反应均称为( )反应，而反应①称为总反应的( )，总反应的速率方程式为( )，此反应为( )级反应。