气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³

(1)写出反应的速率方程

(2)求反应的级数和速率常数

(3)求c(NO)=c(O₂)=0.15molL^-1时的反应速率。

①2NO(g)+H₂(g)→N₂(g)+H₂O(g)(慢反应)

②H₂O₂(g)+H₂(g)=2H₂O(g)(快反应)

则此反应称为( )反应。此两步反应均称为( )反应，而反应①称为总反应的( )，总反应的速率方程式为( )，此反应为( )级反应。

p_i(N₂O₅)=1.0X10²Pa,p_i(NO)=1.0X10⁴Pa(p_i表示初始分压力),以Inp(N₂O₅)对t作图得一直线,由图还求得N₂O₅的半;衰期为2h;第二次实验:p_i(N₂O₅)=p_i(NO)=5.0X10³Pa,并测得下列数据:

(1)设实验的速率公式形式为r=k[p(N₂O₅)]α[p(NO)]^β.试求α、β值,并求算反应的表观速率常数k值;

(2)设该反应的机理为:

试推断在怎祥的条件下,由该机理导出的速率公式能够与实验结果一致?

(3)当p_i(N₂O₅)=1.00X10⁴Pa,p_i(NO)=1.0X10²Pa,NO反应掉一半器要多少时间?

2NO₂→N2O₄

现将高温下的NO₂充人10.0L烧瓶,将此烧瓶冷却到25℃测得烧瓶中气体的总压力为50.65kPa,试求算NO₂和N₂O₄的分压和物质的量分数各为多少.

此题为判断题(对，错)。

(1)试用作图法证明是二级反应;(2)试求实验温度下的速率常数及半衰期.

2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢)，H₂O₂+H₂=2H₂O(快)

该反应对NO的反应级数为( )。

A.零级

B.一级

C.二级

D.三级

试用稳定态处理:证明此链反应速率的最后结果是与C₂H₆浓度的一次方成正比.并表明一级反应速率常数k与上述五个基元反应速率常数之间的关系.