已知298K时的下列数据:试求算:（1)298K时BaCO3分解反应的（2)298K时BaCO3的分解压力；

已知反应:

(1)试求298K时,当NaHCO₃、Na₂CO₃和NH₄HCO₃平衡共存时氨的分压力p(NH₃);

(2)当p(NH₃)=0.5×10⁵Pa,欲使NH₄HCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃平衡共存,试求所需的温度.如果温度超过此值,物相将发生何种变化?

(3)曾有人设想在298K时利用NaHCO₃+Na₂CO₃与NH₄HCO₃共同放在一密闭容器中,以保存NH₄HCO₃免受更多的分解,试从热力学分析讨论这种设想是否合理.

分解反应，已知338K时，k₁=4.87×10^-3s^-1；318K时，k₂=4.98×10^-4s^-1。求该反应的活化能和298K时的反应速率常数k。

试求反应MgCO3(s)

MgO(s)＋CO2(g)的下列物理量： (1)在298 K，100 kPa下的

； (2)在1123 K，100 kPa下的

和

； (3)在100 kPa压力下(即PCO2＝100 kPa)进行分解的最低温度。 已知：MgCO3(s)的

＝－1111．88 kJ．mol－1；

＝65．6 J．mol．K－1。

已知下列热力学数据(T=298K)

计算说明，要使Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)分解反应在大气环境下(大气中CO2分压为30Pa)能自发进行，温度必须高于多少?

已知298K时丙酮酸CH3COCOOH(1)、乙醛CH3CHO(g)二氧化碳CO2(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分别为：一463．38、-128．86和-394．36 kJ.mol-1。计算丙酮酸在酵母羰化酶催化下分解反应

A(g)按下式分解：A(g)2B(g)。

  (1)在298K时，0.5dm³容器中装有1.588×10^-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行?

  (2)若在318K、0.5dm³容器中放入1.35×10^-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为，求a、b的值。

  已知：M_A=92.02×10^-3kg·mol^-1，，。