已知在标准状态下将电Fe³⁺/Fe²⁺和Cu²⁺/Cu组成原电池，写出该原电池的电池

25℃时，25℃、标准状态下，Cu²⁺/Cu、Fe³⁺/Fe²⁺和MnO₄^-/Mn²⁺三个电对中，氧化能力最强的是().还原能力最强的是()。

在标准状态下，下列两个氧化还原反应均能正向自发进行：

则在标准状态下，Fe³⁺/Fe2⁺、Cu²⁺/Cu和Ag⁺/Ag三个电对中，最强的氧化剂是()最强的还原剂是()。

将反应2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺，改写成Fe³⁺+1/2CuFe²⁺+1/2Cu²⁺时，在标准状态下，两反应的K^Θ不同，而组成原电池时E^Θ相同。(  )

反应2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺组成原电池表达式为______。已知(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(Cu²⁺/Cu)=0.34V，则原电池的电动势=______，=______，该反应的平衡常数=______。

已知，比较下列标准电极电势的大小：

    (Fe(OH)₃/Fe(OH)₂)______(Fe³⁺/Fe²⁺)

    ______(Cu²⁺/Cu⁺)

  ______(Hg²⁺/Hg)

在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：()

A.Fe³⁺/Fe²⁺

B.Cu²⁺/Cu

C.Zn²⁺/Zn

D.Ag⁺/Ag

已知电极电位:E0CU2+/CU=0.34V,E0Fe2+/Fe=- 0.44V,E0Fe3+/Fe=-0.04V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?()

A.Fe2+

B.Fe3+

C.不变化

D.Fe2+和Fe3+

已知KSPθ(Fe(OH)2)>>KSPθ(Fe(OH)3)，比较下列标准电极电势的大小： Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)________________Eθ(Fe3+／Fe2+) Eθ(Cu2+／CuI2-)________________Eθ(Cu2+／Cu+) Eθ(HgI42-/Hg)________________Eθ(Hg2+／Hg)

将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺

    (1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu²⁺的浓度升到10mol·L^-1时，原电池的电动势为多少?