25℃时，在一混合溶液中，Ni²⁺和Fe³⁺的浓度分别为0.20mol·L^-1和0.30mol·L^-

298.15K时，某一混合溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，浓度都是0.010mol·L^-1，如果要使Fe(OH)₃沉淀完全，而Fe²⁺不生成Fe(OH)₂沉淀，需将溶液的pH控制在什么范围内?

25℃时.在Cl^-和I^-的浓度均为1.0×10^-3mol·L^-1的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液、最先生成的沉淀是()当最后一种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子的浓度是()。

已知25℃时，的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液.最先产生的沉淀是()，最后产生的沉淀是()。若不考虑溶液体积的变化，当最后一种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子的浓度为()。

若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),Ph²⁺与Cr³⁺均有可能形成氢氧化物沉淀。问:

(1)哪种离子先被沉淀?

(2)若婴分离这两种离子，溶液的pH应控制在什么范围?

参考答案：

1、一种混合液中含有3.0x10^-2mol·L^-1Pb²⁺和2.0x10~2mol·L^-1Cr³⁺,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),Ph²⁺与Cr³⁺均有可能形成氢氧化物沉淀。问:

(1)哪种离子先被沉淀?

(2)若婴分离这两种离子，溶液的pH应控制在什么范围?

现有 0.01 molL^-1AgNO₃溶液和0.01 molL^-1KI溶液，欲制AgI溶胶，在下列

四种条件下，能否形成AgI溶胶?为什么?若能形成溶胶，胶粒带何种电荷?

(1)两种溶液等体积混合;

(2)混合时一种溶液体积远超过另一种溶液;

(3)AgNO₃溶液体积稍多于KI溶液;

(4)KI溶液体积稍多于AgNO₃溶液。

将一块铜板浸在NH3．H2O和[Cu(NH3)。4]2＋的混合溶液中，组成一

电极，其中NH3和

的平衡浓度皆为1．0 mol．dm－3，若用标准氢电极做正极，与上述铜一铜氨配离子电极组成一个原电池，测得该电池的电动势为

，试根据此计算铜氨配离子

的不稳定常数K不稳。[

(Cu2＋／Cu)＝0．34 V]

以0．020 mol.dm-3EDTA滴定浓度均为0．020 mol.dm-3Pb2+和Ca2+混合溶液中的pb2+，终点时pH=5．0的HAc—Ac-缓冲溶液，c(Ac-)为0．1 mol.dm-3。若以二甲酚橙为指示剂，计算化学计量点时的pPbsp’，pCaY和终点误差。(lgfθ(PbY)=18．04，lg(CaY)=10．7，pH=5．0时，lgα(Y(H))=6．45，Pbep(XO)=7．0；Pb2+一Ac-络合物的lgβ1和lgβ2分别为1．9，3．3；HAc的pKaθ=4．74)