称取1.000g含KI的试样，溶于水。加入10.00ml.0.05000mol·L^-1KIO₃溶液处理、反应后煮

称取含BaCl₂试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO₃将Ba²⁺沉淀为Ba(IO₃)₂，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I₂，消耗0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl₂的百分含量?(M_BaCl2=208.27)

取一含KI和KBr的样品1.000g，溶解于水中并稀释至200.0mL，取其50.00mL，在中性介质中用Br₂处理，以使I^-变成，过量的Br₂用沸腾法除去。再加入过量的KI溶液，酸化后，生成的I₂用0.05000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗40.80mL。另取50.00mL被测溶液，用K₂Cr₂O₇强酸性溶液氧化，释放出来的I₂和Br₂被蒸馏出来，并收集在较浓的KI溶液中，再用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗29.80mL，计算原样品中KI和KBr的含量。

mL.然后加入甲基橙，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00mL。则该混合碱可能是NaHCO₃和Na₂CO₃。( )

此题为判断题(对，错)。

去30.98mL，计算混合物中KBr和KCl的含量。已知M(KBr)=119.00g·mol^-1;M(KCl) =74.55g·mol^-1。

NO₃标准溶液滴定至终点，用去26.40mL。计算食盐中NaCl的含量，已知M(NaCl)=58.49g·mol^-1。

变色，用去NaOH23.09mL，计算样品中w(N)和w[(NH₄)₂SO₄]。

后，用0.5000mol·L^-1HCl滴至酚酞褪色，用去15.00mL。然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现， 又用去2.500mL。问试样由何种碱组成?各组分的质量分数为多少?已知M(Na₂CO₃)=106.00g·mol^-1;M(NaOH)=40.00g·mol^-1;M(NaHCO₃)=84.01g·mol^-1.

10.00mL试液稀释至50.00mL，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol·L-¹的HCl滴至终点，用去了22.50mL，计算样品中HCl和CaCl₂的浓度。

测定铅锵合金中Pb，Sn含量时，称取试样0.2000g，用HCI溶解后，准确加入50.00mLO.03000 mol. L^-1EDTA及50ML水，加热煮沸2min，冷后，用六亚甲基四胶将溶液调至pH=5.5 ，加入少量邻二氨菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol. L^-1Pb²⁺标准溶液滴定，用去3.00ml，然后加入足量NH4F ，加热至40℃左右，再用上述Pb²⁺标准溶液滴定，用去35mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。

称取某含铅锌镁试样0.4080g，溶于酸后，加入酒石酸，用氨水调至碱性，加入KCN，滴定时耗去0.02060mol/L的EDTA42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY，再滴定时耗去0.00765mol/LMg2+标液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/LEDTA28.60mL。计算试样中铅、镁、锌的质量分数。已知Ar(Pb)=207.2，Ar(Mg)=24.31，Ar(Zn)=65.38。