以K2Cr2O2标准溶液滴定Fe2+,计算25℃时反应的平衡常数;若化学计量点时Fe3+的浓度为0.05000mol·L-1,要使反应定量进行,所箭H+的最低浓度为多少?()
第1题
计算pH=10.0,在总浓度为缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响(Ag-NH3络合物的分别为3. 24,7.05;)
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第2题
以溶液滴定20.00mLO.0500mol·L-1的12溶液(含Kllmol·L-1)。计算滴定分数为0.50,1.00及1.50时体系的电势各为多少?
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第3题
第4题
已知I2在水中的溶解度为0.00133mol·L-1,求以0. 1000mol. L-1Ce4+滴定50.00mL等浓度的I-时,固体I2刚刚开始出现沉淀时,消耗的Ce4+为多少毫升?(的K=708)
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