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题目内容
（请给出正确答案）
称取含KBr和KI的混合试样1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下测定：
(1)移取50.00mL试液，在近中性条件下，以溴水充分处理，此时I-转变为[IO3]-。将溴驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的I-采用淀粉指示剂，以0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。
(2)另取50.00mL试液，用H2SO4酸化，加入足量K2Cr2O7溶液处理，将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完成后，以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时，消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr(KI)=166.0，Mr(KBr)=119.0]
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第1题
少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2(苯取率E=100%)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相：
。
再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量。
a.写出上述过程的有关反应方程式;
b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I-可消耗几摩尔Na2S2O3?相当于“放大”到多少倍?
c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol?L-1Na2S2O3溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g?L-1)。已知MKI=166g?mol-1。
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第2题
已知在1mol?L-1H2SO4介质中，
，1，10-邻二氮菲与Fe3+、Fe2+均能形成配位化合物，加入1，10-邻二氮菲后，体系的条件电势变为1.06V。试问Fe3+与Fe2+和1，10-邻二氮菲形成的配位化合物中，哪一种更稳定?
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，MnO4-被还原至一半时，体系的电势(半还原电势)为多少?试推出对称电对的半还原电势与其条件电势间的关系。
为多少?已知
。
