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水分子之间是通过（）相互缔合的。

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第1题

水在食品中的存在形式主要有（）和（）两种形式。

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第2题

食品中的水是以（）、（）、（）、（）、（）、（）等状态存在的。

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第3题

计算题：测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，

取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7?10H2O）需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。[M（Na2B4O7?10H2O）=381.4g?mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g?mol-1]

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第4题

已知H2PO4的K?al=7.5、10-3，Ka2&61553;=6.2、10-8，Ka3?=2.2、10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为（）至（）范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为（）至（）范围内的缓冲液。

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第5题

配制NaOH标准溶液时未除净CO32-，今以草酸（H2C2O4?2H2O）标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果（）；若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度，其结果（）。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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第6题

测定尿素CO（NH2）2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H2SO4，加热，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，然后用（）标准溶液滴定，滴定反应方程式为（），化学计量点pH为（）（终点产物浓度为0.1mol?L-1）。应选用（）作指示剂。

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第7题

在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol?L左右。若浓度太稀，则（）；而浓度太大，则（）。

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第8题

NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果（）；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙为指示剂）其结果（）。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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第9题

下列离子中，HCO3-、[Fe（OH）5（H2O）5]2-、S2-、NH4+只能作碱的是（）；只能作酸的是（）；既可作碱又可作酸的是（）。

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第10题

用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是（）。

A.Na3PO4

B.Na2HPO4

C.NaOH+Na3PO4

D.Na3PO4+Na2HPO4

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