双环戊烯单分子气相热分解反应,在483 K时的速率常数k（483 K)= ,在545K时的速率常数k（545 K)= 。

在恒容下，温度每增加10 K时，

(1)计算碰撞频率增加的百分数;

(2)计算碰撞时在分子连心线上的相对平动能超过的活化分子对的增加百分数;

(3)由上述结果可得出什么结论?

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丁二烯气相二聚反应,反应速率常数k为

(1)用过渡态理论计算该反应在600 K时的指前因子,已知。

(2)若有效碰撞直径d=0.5nm,用简单的碰撞理论计算该反应的指前因子;

(3)通过计算讨论概率因子P与活化熵的关系。

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O3的光化学分解反应历程如下:

设单位时间、单位体积中吸收光为为过程(1 )的量子产率,为总反应的量子产率。

(1)试证明(2)若以250.7 nm的光照射时，的值。

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298 K时,反应N2O4(g)2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。

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