某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg－1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再

以Ni(s)为电极、KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池,在298 K和标准压力下稳定地连续工作,试回答下述问题。

(1)写出该电池的表达式、电极反应和电池反应。

(2)求一个100 W(1 W=3.6kJ·h-1)的电池,每分钟需要供给298 K、100 kPa压力的H2(g) ;的体积。已知该电池反应每消耗1 mol H2(g)时的.

(3)该电池的电动势为多少?

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在298K和标准压力下,若要在某--金属上镀Pb-Sn合金,试计算镀液中两种离子的活度比至少应为多少?忽略超电势的影响，已知。

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在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件?

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氯碱工业用铁网为阴极,石壘棒为阳极，电解含NaCl的质量分数(NaCl)= 0.25的溶液来获得Cl2(g)和NaOH溶液。NaCl溶液不断地加到阳极区，然后经过隔膜进人阴极区。若某电解槽内阻为8×10-4Ω,外加电压为4.5V,电流强度为2000A.每小时从阴极区流出溶液为27.46kg,其中(NaOH) =0.10,(NaCl)=0.13。已知下述电池的电动势为2.3 V:

试求:(1)该生产过程的电流效率;(2)该生产过程的能量效率(即生产一定量产品时,理论上所需的电能与实际消耗的电能之比);(3)该电解池中用于克服内阻及用于克服极化的电势降各为多少。

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