有电池Hg（)|硝酸亚汞（m1),HNO3（m)||硝酸亚汞（m2),HNO3（m)|Hg（l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1 mol·kg－1。在291K时,维持m2／m1=10的情形下,Ogg（奥格)对该电池进行了一系列测定,求得电动势的平均值为0.029V.试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以Hg＋还是Hg＋形式存在。

写出下列浓差电池的电池反应,并计算在298K时的电动势。

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在298 K时,有电池,已知当HI的浓度m=1×10-4mol·kg-1时,E=0.97 V,当m=3.0 mol·kg-1时,E=0.41 V,电极Au+|Au(s)的标准电极电势=1.68 V。试求:(1) HI溶液浓度为3.0 mol·kg-1时的离子平均活度因子γ±;(2) AuI(s)的活度积常数。

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试设计合适的电池判断在298 K时,将金属银插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气分压为21 kPa)?如果在溶液中加人大量的CN- ,情况又怎样?已知:

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计算298K时下述电池的电动势E.

已知=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039 mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。

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