在298 K时,有电池:Ag(s) |AgCl(s) |NaCl(aq) |Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl,s)=-109.79 kJ·mol-1,=-210.75kJ·mol-1。试写出该电池的电极和电池反应,并计算电池的电动势。
第1题
有如下电池
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的和;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积,设活度因子均为1。
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第2题
试设计一个电池,使其中进行下述反应
(1)写出电池的表达式;(2)计算上述电池反应在298 K、反应进度为1 mol时的平衡常数;(3)若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3,溶液中,求当反应达平衡后,Ag+的浓度为多少(设活度因子均等于1)?
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第3题
298 K时,下述电池的E为1.228 V:
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓(H2O,l)=- 285.83 kJ·mol-1,试求:(1)该电池的温度系数;(2)该电池在273 K时的电动势。设反应焓在该温度区间内为常数。
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