电解质溶液的浓度和离子所带的电荷对平均活度因子都是有影响的。用Debye-Hickel极限公式计算下列强电解质NaCl、MgCl2和FeCl3在浓度分别为和 5.0×10-4mol·kg-1时的离子平均活度因子。
第1题
298 K时,已知(NaCl)=1.086×10-2S·m2·mol-1,(NaOH)=和;在浓度为 0.1 mol·dm-3时的摩尔电导率,浓度为0.01mol·dm-3时的摩尔电导率=9.62×10-4S·m2·mol-1。试根据上述数据求的两种不同浓度溶液的解离度和解离常数。
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第2题
在298 K时,醋酸HAc的解离平衡常数,试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为1.0mol·kg-1时的解离度。(1)设溶液是理想的,活度因子均为1;(2)用Debye-Huckel极限公式计算出γ±的值,然后再计算解离度。设未解离的HAc的活度因子为1.
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第4题
在298 K时;用Ag |AgCI为电极,电解KCl的水溶液,通电前溶液中KCl的质量分数为,通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中,串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来,求K+和CI-的迁移数。
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