计算298K时，如下反应的标准平衡常数。已知热力学数据如下:

零族元素氩(Ar)可看做理想气体,相对分子质量为40,取分子的基态(设其简并度为1)作为能量零点,第一激发态(设其简并度为2)与基态的能量差为,忽略其他高能级。(1)写出Ar分子的总配分函数表达式;(2)设=5kT,求在第一激发态上最概然分布的分子数占总分子数的分数;(3)计算1 mol Ar(g)在标准状态下的统计熵值。设Ar分子的核和电子的简并度均等于1.

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设某理想气体A,其分子的最低能级是非简并的,取分子的基态作为能量零点,相邻能级的能量为,其简并度为2,忽略更高能级。(1)写出A分子的总配分函数的表达式;(2)设=kT,求出相邻两能级上最概然分子数之比N1/No的值;(3)设=kT,试计算在298K时,1molA分子气体的平均能量。

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设某分子的一个能级的能量和简并度分别为=6.1×10-21J,g1=3;另一个能级的能量和简并度分别为,g2=5.请分别计算在300 K和3 00 K时,这两个能级上分布的粒子数之比N1/N2。

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计算298 K时HI、H2、I2的标准Gibbs自由能函数。已知HI的转动特征温度为9.0 K,振动，特征温度为3200K,摩尔质量M(HI)=.I2在零点时的总配分函数为qo(I2)=。=4.143×1035,H2在零点时的总配分函数为。

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