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题目内容
（请给出正确答案）
CO2(g)与 H2S(g)在高温的反应为
,今在610 K时将4.4 g的CO2(g)加入体积为2.5 dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使总压为1000 kPa.达平衡后取样分析,得其中H2O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验,达平衡后取样分析,得其中H2O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体,试计算:
(1) 610K时的
;
(2)610K时的
;
(3)反应的标准摩尔焓变
(设其不随温度而变);
(4)610K时，往该体积的瓶中充人不参与反应的气体,直至压力加倍,则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体,保持压力不变,而使体积加倍,COS(g)的产量又有何变化。
更多“CO2（g)与 H2S（g)在高温的反应为 ,今在610 K时将4.4 g的CO2（g)加入体积为2.5 dm3的空瓶中，”相关的问题
第1题
从NH3(g)制备HNO3的一种工业方法是将NH3(g)与空气的混合物通过高温下的金属Pt催化剂,主要反应为
。计算1 073 K时的标准平衡常数。设反应的
不随温度而改变，所需热力学数据从附录查阅。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第3题
(1) 由甲醇可以通过脱氢反应制备甲醛,
,试利用
一式，近似估算反应的转折温度，估算973 K时的
;
(2)电解水是得到纯氢的重要来源之一，能否用水的热分解反应制备氢气?
请估算反应的转折温度。所需数据请查阅附录。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第4题
在298 K时，NH4HS(s)在一真空瓶中的分解反应为
(1)达平衡后,测得总压为66.66 kPa,计算标准平衡常数
,设气体为理想气体;
(2)若瓶中已有NH3(g) ,其压力为40. 00 kPa,计算这时瓶中的总压。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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