有如下两个反应在323K时达成平衡:已知反应（1)的解离压力为4. 0 kPa,反应（2)的水气压力为6.05

一个可能大规模制备氢气的方法是将CH4(g)+H2O(g)的混合气通过灼热的催化床,若原料气组成的摩尔比为,温度为873 K,压力为100 kPa,并假设只发生如下两个反应:

试计算达到平衡并除去H2O(g)后,平衡干气的组成,用摩尔分数表示。

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反应CO(g)+ H2O(g)H2(g) +CO2(g)的标准平衡常数与温度的关系为=2150K/ T-2.216,当CO、H2O、H2、CO2的起初组成的质量分数分别为0.30、0. 30、0. 20和0.20，总压为101.3kPa时,在什么温度以下(或以上)反应向生成产物的方向进行?

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设在某一温度下，有一定量的PCI5(g)在100 kPa压力下的体积为1 dm3,在该条件下PCI5(g)的解离度α=0.5。用计算说明在下列几种情况下,PCI5(g)的解离度是增大还是减小。

(1)使气体的总压降低，直到体积增加到2dm3;

(2)通入N2(g),使体积增加到2dm3,而压力仍为100kPa;

(3)通入N2(g),使压力增加到200 kPa,而体积仍维持为1dm3;

(4)通入Cl2(g),使压力增加到200kPa.而体积仍维持为1dm3。

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在800 K.100 kPa时。(1)试计算平衡时乙苯的解离度α;(2)若在原料中添加水蒸气,使乙苯和水蒸气的摩尔比为1 : 9,总压仍为100kPa,求此时乙苯的解离度α。

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