在100kPa及423K下,将1molNH3（g)等温压缩到体积等于10dm³,求最少需做功多少。（1)假定是理想气体;（2)假定符合van der Waals 方程式,已知van der Waals 常数,a=0.417Pa·m6·mol－2,b=3. 71×10－5 m³·mo1－1.

根据以下数据,计算乙酸乙酯的标准摩尔生成焓乙酸和乙醇的标准摩尔燃烧焓分别为- 874. 54 kJ·mol-1和-1366kJ·mol-1 ,CO2(g)和H2O(I)的标准摩尔生成焓分别为-393.51 kJ·mol-1和-285.83kJ·mol- 1.

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请计算298K和标准压力下,如下反应的标准摩尔焓变,这个数值的1/4称为C-H键的“键焓"(平均值)。C(g) + 4H(g)=======CH4(g)

已知:石墨升华为碳原子的焓变估计为的标准解离焓的标准摩尔生成焓.

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已知在373 K和100 kPa压力时，1 kg H2O(1)的体积为1.043dm3 ,1 kg H2O(g)的体积为1677 dm3,H2O(l)的摩尔汽化热.当1 mol H2O(I)在373 K和外压100kPa时完全蒸发成H2O(g)。(1)试求蒸发过程中系统对环境所做的功;(2)假定液态水的体积可忽略不计,试求蒸发过程中系统对环境所做的功,并计算所得结果的相对误差:(3)假定把蒸汽看做理想气体，且略去液态水的体积,求系统所做的功;(4)求(1)中变化的和;(5)解释何故蒸发的焓变大于系统所做的功。

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