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1mol水在100℃，p下变成同温同压下的水蒸气（视水蒸气为理想气体)，然后等温可逆膨胀到p，计算全过程的ΔU，ΔH。已知ΔglHm（H2O,373.15K,p)=40.67kJmol－1。
[主观题]

1mol水在100℃，p下变成同温同压下的水蒸气（视水蒸气为理想气体)，然后等温可逆膨胀到p，计算全过程的ΔU，ΔH。已知ΔglHm（H2O,373.15K,p)=40.67kJmol－1。

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第1题

设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为p，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其Cp,m为29.29JK－1·mol－1。)

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第2题

1mol单原子理想气体(CV,m=1.5R)，温度为273K，体积为22.4dm3，经由A途径变化到温度为546K、体积仍为22.4dm3;再经由B途径变化到温度为546K、体积为44.8dm3;最后经由C途径使系统回到其初态。试求出：(1)各状态下的气体压力;(2)系统经由各途径时的Q，W，ΔU，ΔH值;(3)该循环过程的Q,W，ΔU，ΔH。

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第3题

0.1kgC6H6(l)在，沸点353.35K下蒸发，已知(C6H6)=30.80kJmol－1。试计算此过程Q，W，ΔU和ΔH值。

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第4题

2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O(l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O(g)(视H2O(g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少?已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。

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