关于电离度α的叙述，不正确的是A.相同条件下，α的大小表示弱电解质的相对强弱B.α一般随温度升高而

关于电离度α的叙述，不正确的是

A、相同条件下，a的大小表示弱电解质的相对强弱

B、a一般随温度升高而增大

C、a增大时，相应的离子浓度也增大

D、a增大，相应的离子数增多

E、极性越小的化合物，a也越小

下列关于电离度α的叙述中，不正确的是

A、相同条件下，α的大小表示弱电解质的相对强弱

B、α一般随温度升高而增大

C、α增大时，相应的离子浓度也增大

D、α增大，相应的离子数增多

E、极性越小的化合物，α也越小

关于电离度下面()说法是正确的。

A.是已电离的分子数与原有的分子总数的百分比

B.电解质越弱，电离度越大

C.电离度与温度无关

D.不同的弱电解质其电离度不可能相同

A.强电解质不存在电离平衡

B. 弱电解质是可逆电离

C. 在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零

D. 多元酸为一步电离

A.强电解质不存在电离平衡

B.弱电解质是可逆电离

C.在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零

D.多元酸为一步电离

电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是()。

A.电离度越大，电离平衡常数越大

B.浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大

C.在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变

D.多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

A.加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动

B.加水稀释后，醋酸的电离度增加

C.加人浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加

D.加入少量的HCI，使醋酸的电离度减小

A.电离度是衡量弱电解质电离程度的参数；

B.在弱电解质溶液中, 溶液越稀, 电离度越大

C.电离度只与溶液浓度有关, 与溶液温度无关

D.不同的弱电解质溶液, 电离度不同

A、两种酸的浓度相同

B、两种酸的电离度相同

C、

D、两种酸的化学计量点相同

A.对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大

B.在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数

C.对于弱碱溶液,当加水稀释时,pH值减小

D.对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加