A.k=k1
B.2k=k1
C.k=2k1
D.k=k1-k2
第1题
反应A→B(I);A→D(II),已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2,以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例?()
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当催化剂
D.降低反应温度
第2题
某双分子反应的速率常数为k,根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT),若指前因子的实验值很小。则说明:()
A.表观活化能很大
B.活化熵有绝对值较大的负值
C.活化熵有较大的正值
D.活化焓有绝对值较大的负值
第3题
设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ·mol-1,则此反应的临界能为:()
A.81.06kJ?mol-1
B.2.145kJ?mol-1
C.162.1kJ?mol-1
D.4.291kJ?mol-1
第4题
化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是:()
A.对任何反应在任何温度范围内
B.对某些反应在任何温度范围内
C.对任何反应在一定温度范围内
D.对某些反应在一定温度范围内
为了保护您的账号安全,请在“上学吧”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!