已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：则下列说法中正确的是（）。

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

A.25℃时，0.lmol•L-1 HF溶液中pH＝l

B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

A.一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强

B.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便

C.强酸溶液的pH值一定很小

D.pH值相同的强酸与弱酸中，c（H+）物质的量浓度相同

A.溶液pH值等于5

B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍

C.若升高温度,溶液pH值增大

D.若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C.向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的 1/m时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍。现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH是()。

A．等于4

B．在3～4之间

C．等于3

D．在2～3之间

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

C.常温下，由水电离出的c（H＋）·c（OH－）：a＜b

D.lg＝3，若同时微热两种溶液，则减小

A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c（H+）：①＜②

B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c（Na+）=c（A－）+c（B－）+c（HA）+c（HB）

C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c（OH－）：①＞②＞③

D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c（Na+）－c（A－）＞c（K+）－c（B－）

A.当pH=3时,溶液中c（HC2）＜c（C2）=c（H2C2O4）

B.pH由3增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐减小

C.常温下,Ka2=10-5.3

D.常温下随着pH的增大:c2（HC2）/[c（H2C2O4）·c（C2）]的值先增大后减小

下列说法是否正确？若不正确，则予以更正： (1)根据

＝cα2，弱电解质溶液的浓度越小，则解离度越大，因此，对弱酸来说，溶液越稀，酸性越强(即pH越小)。 (2)在相同浓度的一元酸溶液中，H＋离子浓度都相等，因为中和同体积同浓度的醋酸或盐酸，所需的碱是等物质的量的。

量等于57．下列说法正确的是 [ ]在稀溶液中： ，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJ B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H + 浓度相等 C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是： D．向只有 四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：

A．在稀溶液中： ，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJ

B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H + 浓度相等

C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

D．向只有 四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：