题目来源：1月7日下午广东省中山市面试考题试讲题目1.题目：置换反应2.内容：分析上述实验中镁、锌、

题目来源：1月7日下午山东临沂面试考题

试讲题目

1.题目：空气的成分

2.内容：

实验2-1：

实验装置如图2-3所示,在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

图2-3测定空气里氧气的含量

在这一反应中，红磷(化学符号P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号P2O5)的新物质。这一反应可用文字表示如下：

红磷+氧气五氧化二磷

集气瓶内水平面上升约1/5,说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5。

在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。

通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

图2-4空气成分示意图

3.基本要求：

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

题目来源：1月7日上午山东省淄博市面试考题

试讲题目

1.题目：溶液的配制

2.内容：明确任务

(1)与同学合作配制80g10%的氯化钠溶液

(2)初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法

做好准备

(1)你需要准备以下实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒(10mL、100mL);氯化钠、蒸馏水。

(2)你需要回顾托盘天平(或电子秤)的使用方法，以及量取和搅拌液体等操作方法。

友情提示

用玻璃棒搅拌液体时，要注意不要尽量使玻璃棒碰触容器的器壁。

动手实验

按上述步骤完成实验并将表格中各项内容补充完整。

3.基本要求：

(1)要有适当的板书设计。

(2)试讲要条理清晰，重点突出。

(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。

题目来源：1月7日上午天津面试考题

试讲题目

1.题目：利用化学方程式的简单计算

2.内容：

研究物质的化学变化。常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。

下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法，

【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?(计算结果保留一位小数)

【解】设：加热分解63g高锰酸钾可以得到氧气的

(1)设未知量

(2)写出反应的化学方程式

(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量

(4)列出比例式，求解

(5)简明地写出答案

3.基本要求：

(1)要有适当的板书设计。

(2)试讲要条理清晰，重点突出。

(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。

题目来源：1月7日上午安徽省合肥市面试考题

试讲题目

1.题目：气体的收集方法

2.内容：

在通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，因而常用向上排空气集气法收集二氧化碳。

方法提示：

气体的收集方法

收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质。例如，不与空气反应的气体，密度比空气大的用向上排空气集气法收集(图2-16a)，密度比空气小的用向下排空气集气法收集(图2-16b)。不易溶于水、不与水反应的气体可以用排水集气法收集(图2-16c)。图2-16气体的收集方法

3.基本要求：

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

题目来源：1月6日下午河南省洛阳市面试考题

试讲题目

1.题目：复分解反应

2.内容：

实验11-3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氧氧化钠溶液和氧化钡溶液，观察现象并填写下表。

讨论

1.上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?

2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?生成物中同样的生成物是什么?

3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么?

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

探究

某些酸、碱、盐之间是否发生反应

1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。

2.设计实验证明你的判断。

3.基本要求：

(1)试讲时间十分钟。

(2)教学中要有提问与学生互动。

(3)有合适的板书设计。

答辩题目

1.你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗?

2.你这节课的重难点是什么?

题目来源：1月6日下午河北省邯郸市面试考题

试讲题目

1.题目：硬水和软水

2.内容：

如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质、除去臭味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。

经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但所得水仍然不是纯水。我们除去的主要是水中的不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。例如，有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀(水垢)。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

实验4-3把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，震荡，观察两试管中产生泡沫的情况(如图4-18)。

利用上述实验可以检验硬水和软水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬;锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。

3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟;

(2)教学过程中要有适当的情境设计;

(3)教学中要与学生有交流互动;

(4)要有板书设计。

答辩题目

1.开水中的水垢是什么成分?

2.本节课的教学重难点是什么?

题目来源：1月6日下午广东省广州市面试考题

试讲题目

1.题目：过氧化氢分解制取氧气

2.内容：

探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

注意：仔细观察反应前后的二氧化锰。

1.实验

(1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象(如图2-15)。

(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

图2-15过氧化氢分解实验示意图

2.分析与讨论

(1)在实验(1)和(2)中木条是否复燃?发生这种现象的原因可能是什么?

(2)在实验(3)的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化?

(3)综合分析实验(1)~(3)中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用?

在实验(1)中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：

在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有具有催化作用。

3.基本要求：

(1)教学过程中要有适当的提问环节。

(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲时间控制在10分钟。

答辩题目

1.如果某一个实验能够用作教师演示实验，有哪些教学要求?

2.如何判断某种物质在化学反应中起到的是催化剂的作用?

题目来源：1月6日下午河南省郑州市面试考题

试讲题目

1.题目：如何从大豆中提取油脂

2.内容：

油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂中。用有机溶剂可以把植物果实，如大豆、花生中的油脂提取出来。

在通风良好的场所，用以下实验(见图8-9)可以从大豆中提取豆油。

1.用研钵把5g大豆研碎，放到试管中，加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡后，静置几分钟(图8-9a、b);

2.用过滤器过滤提取液(图8-9c);

3.把提取液放在小烧杯中，用热水浴蒸发掉己烷(图8-9d)

4.观察得到的大豆油。把油移入试管;向试管中加入10mL水，振荡静置后，豆油和水分层，豆油浮在水面上(图8-9e)。

图8-9油脂的提取

人体内的脂肪储备着丰富的热能。一个人如果活动量小，热量消耗就少，体内积累的脂肪就多。如果摄入的碳水化合物过多，剩余部分也会转化为脂肪。如果摄入的食物提供的热量不足以供给活动的需要，体内的脂肪就会被消耗。

3.基本要求：

(1)试讲中要讲解实验的过程。

(2)十分钟内完成试讲。

(3)试讲中实验操作用语言进行情境模拟即可。

答辩题目

1.举例说出几种含有油脂的食物?

2.六大营养素都有什么?

题目来源：1月6日上午江苏省无锡市面试考题

试讲题目

1.题目：原子的构成

2.内容：

原子的质量、体积都很小。那么，原子是不是构成物质的最小微粒?原子能不能再分?科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中，英国科学家汤姆(Joseph John Thomson,1856-1940)生和卢瑟福(Emest Rutherford,1871-1937)为人们认识原子结构作出了巨大贡献。

科学家研究发现，原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。

原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小的多。

原子核所带的电荷数(核电荷数)等于核内质子所带的电荷数(质子数)，也等于原子核外电子数。

核电荷数=质子数=核外电子数

3.基本要求：

(1)配合教学内容要有适当板书。

(2)教学中要有提问互动环节。

(3)请在10分钟内完成试讲。

答辩题目

1.如何讲好较为抽象的、微观的化学知识?

2.请说出氢的三种同位素的质子数、中子数和核外电子数分别是多少?

题目来源：1月6日上午河南省濮阳市面试考题

试讲题目

1.题目：质量守恒定律

2.内容：

探究反应前后物质的质量关系

当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系?

根据以下实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。

请你在实验中观察和探究以下问题，并结合条件思考和作出分析：

(1)反应物和生成物的状态及其他变化;

(2)实验中观察到的质量变化情况。

方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的玻璃管红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢红磷一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。

方案二：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸在硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

铁与硫酸铜的反应可表示如下：

讨论：分析两个方案的实验结果，你得到什么结论?

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

3基本要求：

(1)配合教学内容要有适当板书。

(2)教学中要有提问互动环节。

(3)教学中的实验用语言进行情景模拟。

答辩题目

1.请你说出本节课的教学目标?

2.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。