接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸(可以看作是H2SO4与SO3的混和物)，其中SO3的质量分数为20%。请计算：(1)若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是多少?(2)若只用水吸收SO3(假设吸收完全)生产该发烟硫酸，求出448立方米(已折算成标准状况)“出口气体”所需用水的质量。(3)若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫。

A.SO2的制取和净化

B. SO2氧化成SO3

C. SO3的吸收

D. 尾气处理

A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

B.接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、接触氧化和三氧化硫的吸收

C.工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D.硫酸工业的尾气如不经处理，有可能形成硫酸型酸雨

A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率

B.原料气进入接触室之前需净化处理

C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂

D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3

某接触法制硫酸的工厂中,在煅烧硫铁矿(FeS₂)后所得气体成分为:SO₂7.8%(摩尔分数,下同),O₂10.8%,N₂81.4%.将此混合气通过500℃盛有钒触媒的转化塔,使SO₂氧化成SO₃.设反应可接近达到平衡,试计算在标准压力下离开转化塔时的气体组成.已知500℃时反应SO₂+1/2O₂-SO₃的K^θ=85,(求解K^θ表示式的代数方程时可用尝试法)

A.SO3、O2

B.SO2、 O2

C.SO2、SO3

D.O2 、SO2、SO3

A.硫酸厂应该建在靠在原料产地的地区

B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C.SO3应该用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾

D.工业三废的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

A.所有变化都是氧化还原反应

B.②③⑤⑥都是化合反应

C.两个过程中都有接触室

D.②④反应都要用催化剂