儿童腹部包块提示是A.肾癌 B.肾胚胎瘤 C.膀胱癌 D.肾囊肿

_{光气分解反应COCl2(g)====CO(g)+Cl2(g)在373K时，K=8.80×10}^-9_{求在373K平衡后总压力P总=202.6KPA光气的解离度？}

已知(COCl₂，g)=-204.6kJ·mol^-1，(CO，g)=-137.168kJ·mol^-1，试求：

(1)反应CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)在298.15K时的平衡常数K^Θ；

(2)若(COCl₂，g)=-218.8kJ·mol，(CO，g)=-110.525kJ·mol^-1，求反应(1)在398.15K时的平衡常数K^Θ。

在373K下，反应：COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)的K=8×10，△S373=125．5J／K。 计算：(1)373K，总压为202．6kPa时COCl2的解离度； (2)373K下上述反应的△H； (3)总压为202．6kPa，COCl2的解离度为0．1％时的温度，设△Cp=0。

一氧化碳和氯气作用形成光气的反应：CO(g)+Cl₂(g)→COCl₂(g)，实验测得其速率方程

为：v=kc^3/2(Cl₂)c(CO)。试说明下面的反应机制与实验速率方程一致。

(3)ClCO+Cl₂→COCl₂+Cl (慢)

反应CO(g)+Cl₂(g)→COCl₂(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl₂)/dt=kcⁿ(Cl₂)c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl₂浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl₂的分级数n为

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 1.5

反应CO(g)+Cl₂(g)→COCl₂(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl₂)/dt=k_c(Cl₂)ⁿ·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl₂浓度地至原来的3倍时，反应速嘲加快到原来的5.2倍，则Cl₂的分级数n为()。

A.1

B.2

C.3

D.1.5

一定温度下反应CO(g)+Cl₂(g)====COCl₂(g)有下列实验数据：

初始浓度/(mol·L^-1) 初始速率/(mol·L^-1·s^-1)

CO Cl₂

0.10 0.10 1.20×10^-2

0.050 0.10 6.00×10^-3

0.050 0.050 2.13×10^-3

求：