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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃

某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.

(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是______.

(2)燃烧的本质是______.

(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积.控制森林火灾是世界性难题.根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?______.

【提出假设】假设1:白色物质是Na2O.

假设2:白色物质是Na2CO3

假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.

【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:

实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象
【思考与交流】

(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是______.

(5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为______.

(6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,______成立.你的理由是______.

(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______.

(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点,并简述理由:______.

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  • 提问人:匿名网友
  • 发布时间:2016-04-25

2016-04-26 14:50   

(1)物质燃烧依据钠在二氧化碳中的燃烧分析需要物质本身能燃烧,在一定条件下达到着火点发生氧化还原反应,故答案为:一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必须达到着火点;
(2)热水的本质是可燃物发生的剧烈的发光放热的氧化还原反应,故 答案为:发光、放热的剧烈的氧化还原反应;
(3)设置隔离带无可燃物,去掉了物质燃烧的一个条件,可燃物不存在,也就无所谓燃烧现象,故答案为:设置森林防火隔离带,消除了燃烧的条件之一--可燃物的存在;
(4)取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变红,原因有,可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用,也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用,也可以是二者的混合物,所以方案1不正确;故答案为:Na2CO2溶液显碱性,也会使酚酞变红;
(5)取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液,出现白色沉淀,说明含有碳酸钠,静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无变化,说明一定无氧化钠,因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液,故答案为:Na2CO3
(6)依据上述分析和现象判断,假设2正确;因为取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液,出现白色沉淀,说明含有碳酸钠,静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无变化,说明一定无氧化钠,因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液;故答案为:假设2(1分)方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在;
(7)依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应的化学方程式为:4Na+3CO2═2Na2CO3+C;故答案为:4Na+3CO2═2Na2CO3+C;
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.是错误的,在反应过程中,是钠在二氧化碳气体中 的燃烧反应,无氢元素的存在,实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠,故答案为:不同意,因为反应物中无氢元素;

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(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:______;

(2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是______;不能选用稀盐酸的原因是______;

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(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是______.

温度/℃01020406080
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试回答以下问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为______;

(2)当反应生成SnCl4时,应熄灭______处的酒精灯,理由是______;

(3)装置B的主要缺点是______,装置D的主要缺点是______;

(4)即使装置B和装置D进行改进后,老师说该实验装置设计仍不完整,请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出.

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根据下列实验事实,得出的结论正确的是(  )A.某试液加入铜无明显现象加入浓硫酸、加热有红棕色气体放出,说明

根据下列实验事实,得出的结论正确的是(  )
A.某试液
加入铜

无明显现象
加入浓硫酸、加热

有红棕色气体放出,说明原试液中不含有NO3-,加入浓硫酸后生成NO3-
B.某试液
加入Fe3+

有红褐色沉淀生成
加入足量的盐酸

沉淀溶解,溶液呈紫色,则说明原试液中可能含有

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C.某试液
加入AgNO3

产生黄色沉淀,证明原试液中一定含I-
D.某试液
加入酚酞试液

溶液显红色,证明原试液一定是碱溶液

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

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(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收.

A.浓H2SO4B. 氨水   C.NaOH溶液 D.稀HNO3

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe2+的方法是______(注明试剂、现象).

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______.

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是______.

a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阳极移动

c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属         d.电能全部转化为化学能

(5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______.

固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应.甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验.

固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应.甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验.

上学吧

(1)仪器B的名称是______.

(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色,并有M生成,则Ⅲ中的试剂为______,Ⅳ中发生反应的化学方程式为______,Ⅴ中的试剂为______.

(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此时Ⅱ中现象为______,原因是______.

(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得到0.56L(标准状况)M,则A的化学式为______.

某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl.请设计合理实验探究该白色粉末的组成.限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、

某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl.请设计合理实验探究该白色粉末的组成.

限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、1mol?L-1硫酸、1mol?L-1硝酸、1mol?L-1盐酸、2mol?L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、蒸馏水.

完成以下实验探究过程:

(1)提出假设:

根据题意,该白色粉末的组成有______种可能的情况.

(2)对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液,下列说法正确的是______

A.0.1mol/LNH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-

B.向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸,使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)=c(Cl-

C.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,使混合液的pH=7,此时混合液中c(NH4+)=c(Cl-

D.在K2SO4溶液中,C(K+)+C(H+)=c(OH-)+c(SO42-

(3)设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).

(4)根据(3)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论.

实验操作预期现象和结论
步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管.______
步骤2:____________
步骤3:____________
步骤4:____________

某学生取纯净的Na2SO3?7H2O50.00g,在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量

某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.

(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取______的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.

(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用______ (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有______(填离子符号).

(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,通过______方法闻到臭鸡蛋气味,说明生成______气体,写出生成该气体的离子反应方程式:______;同时发现溶液变浑浊,原因是:(用离子方程式表示)______.

(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:______.这一反应在上述实验中______(填“是”或“否”)能确定反应完全.

某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质(夹持设备已略).(1)制备氯气选用的药品为:

某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的离子反应方程式为:

______;

(2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______;

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中①、②、③依次放入______;(选填字母)

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条硅   胶湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴;之后打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡;观察到的现象是______,则说明溴的非金属性大于碘;

(5)有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中两点不足及原因是:①______;②______.上学吧

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.(所用石灰石含有杂质SiO2)回答

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.(所用石灰石含有杂质SiO2

上学吧

回答下列问题:

(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨.标准状况下生成二氧化碳的体积为______L,石灰石中碳酸钙的质量分数为______%.

(2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______.

(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______,相应的离子方程式为______.

(4)CaCO3是一种难溶液物质,25℃时其KSP=2.8×10-9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______.

(5)某生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下

上学吧

与前一方案相比较,该方案的优点是______.

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:

[查阅资料]

Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO

[提出假设]

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

[设计探究实验]

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.

(1)若假设1成立,则实验现象是______.

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需要写出反应的方程式)______.

[探究延伸]

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.

(3)该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______.

(4)该实验小组的乙同学取一定量固体,向其中逐滴滴入稀硫酸,至固体恰好完全溶解,并向溶液中滴加KSCN,溶液不变红色.则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为:______.

(5)该实验小组的丙同学在甲和乙基础上,取a g固体粉末,用足量的H2还原,将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中,固体完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液也不变红色.则该同学可收集到的气体(标况下)______ mL(用含a的式子表示,需化简,不必换算成小数,下同),稀硝酸的浓度c=______mol/L.

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