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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.

(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?

a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸,反应的最初速率为:υ盐酸______υ醋酸

(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:______;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______(保留三位有效数字).

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  • 提问人:匿名网友
  • 发布时间:2016-04-06
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CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是(  )A.NaClB.CH3

CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是(  )
A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH

常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol?L-1NaOH溶液,保持不变的是

常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液,保持不变的是(  )
A.c(NH4+B.c(OH-C.c(NH3?H2O)D.c(NH4+)?c(OH-

在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是(  )A.加NaO

在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是(  )
A.加NaOH(s)B.加盐酸C.升高温度D.加蒸馏水

0.1mol?L-1的下列物质的水溶液中,氢离子浓度最大的是(  )A.NH3?H2OB.NH4ClC.HClD.CH3COOH

0.1mol?L-1的下列物质的水溶液中,氢离子浓度最大的是(  )
A.NH3?H2OB.NH4ClC.HClD.CH3COOH

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH-定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H-)>c(OH-
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混台液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

根据下表数据,下列判断正确的是(  )电离常数(25℃)HF:Ki=3.6×10-4H3PO4:Ki1=7.5×10-3,Ki2=6.2×10-8,Ki3=2.2×

根据下表数据,下列判断正确的是(  )

电离常数(25℃)
HF:

Ki=3.6×10-4

H3PO4

Ki1=7.5×10-3

Ki2=6.2×10-8

Ki3=2.2×10-13

A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(H2PO4-)+c(OH-
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F-=H2PO4-+HF
C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D.结合H+的能力:PO43->HPO42->F-

下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.

下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是(  )A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1

有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是(  )
A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol?L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+):后者是前者的两倍
D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,消耗盐酸的体积相同

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是(  )A.在三种酸HX、HY、HZ

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是(  )
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:c(Cl-)>c(

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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