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(11分)某兴趣小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究:

[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为物质燃烧的条件是              

(2)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是          

A.用水扑灭B.用泡沫灭火器扑灭
C.用干粉灭火器扑灭D.用砂子扑灭
[提出假设]

假设1:白色物质是Na2O。

假设2:白色物质是Na2CO3

假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计实验方案.验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

① 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的BaCl2溶液

出现白色沉淀

 

② 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

[思考与交流]

(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是                 

(4)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为               。理由是                    

(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                

(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:                            

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  • 发布时间:2016-03-29
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(8分)①M克CO与足量O2在电火花点火的情况下,两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后,固体增重        克。

②在100℃时,2克H2与足量O2在电火花点火的情况下,两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后,固体增重             克。

③在100℃时,A克CO和H2混合气体与足量O2在电火花点火的情况下,两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后固体增重恰好为A克,则CO和H2的物质的量的比为          

④在100℃时,容积不变的密闭容器中充入一定量的CH4,O2,Na2O2在电火花点火的情况下,两者恰好完全反应后恢复到原温度时,容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在,则CH4,O2,Na2O2的物质的量之比为              

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A.②B.②、③C.①、④D.④

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纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重,将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后,浓硫酸增重0.9g,澄清石灰水中生成沉淀1g。

(1)充分加热后,剩余固体重          g。

(2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外,还含有              。(填化学式)

(3)6.64g天然碱中,含碳酸钠的物质的量为               mol。

(4)该天然碱的化学式为                      

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关于锂的结构和性质判断错误的是

①与水反应比钠剧烈  ②原子半径小于钠      ③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同   ⑤它是还原剂

A.③⑤B.①②③C.①③④D.①③

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将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体,又能生成白色沉淀的是
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(11分).A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,它们之间有如右图转化关系:

(1)若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是(填编号)__________。

①Na  ②N2  ③C  ④S  

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型为__________________;

A转化成C的离子方程式为:________________________________,

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

(3)若常温下B、C、D均为气体,且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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②C、D是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为__________________________________。

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(13分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二,          。Na2O2跟水反应的化学方程式是               

(2)某研究性学习小组拟用上图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是:           。用以验证第二条结论的实验操作及现象是:                      

(3)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有漂白性。

请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂:                      

现象:                      

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:

①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)       (填A或B),理由是          

②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为      (选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

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下列说法正确的是
A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3
C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的化学键
D.CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构

(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物. Ⅰ.装置B的作用.装置D的作用.Ⅱ

(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.

Ⅰ.装置B的作用                                                   

装置D的作用                                                   

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成

                                                                

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:

假设1:只有Na2SO3             

假设2:只有Na2SO4

假设3:                        

(1)假设2的反应方程式为                                           

(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:

得出结论:产物是Na2SO4

该方案是否合理     (填“是”或“否”),理由是                          

(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,                                                       ,则假设3成立.

把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是()A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.溶液中产生较多的气泡D

把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是        (  )
A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球
C.溶液中产生较多的气泡D.水溶液变成红色

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