常用的铅蓄电池可表示为Pb（s)|PbSO4（s)|H2SO4（m=1mol·kg－1)|PbSO4（s)|PbO2（s)|Pb（s)。已知在0～60℃的温度区内

在298K和100kPa时，试求电极Pt|，的标准电极电势。已知：

  (1)1molNa₂S₂O₃·5H₂O(s)溶于大量水中，=46.735kJ·mol^-1；

  (2)1molNa₂S₂O₃·5H₂O(s)溶于过量的溶液中，=28.786kJ·mol^-1；

  (3)1molI₂(s)溶于过量I^-的溶液中，=3.431kJ·mol^-1；

  (4)Pt|I₂(s)|I^-，=0.535V；

  (5)各物质在298K时的标准摩尔熵如下：

已知298K时，反应的平衡常数为9.7×10^-81，这时H₂O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。

  Pt|H₂(P³)|H₂SO₄(0.01mol·kg^-1)|O₂(P³)|Pt

  (298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)

计算298K时下述电池的电动势E。

  Pb(s)|PbCl₂(s)|HCl(0.01mol·kg^-1)|H₂(10kPa)|Pt

  已知=-0.126V，该温度下PbCl₂(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg^-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。

有如下电池

  Cu(s)|CuAc₂(0.1mol·kg^-1)|AgAc(s)|Ag(s)

  已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，

已知298K时，电极(a=1)|Hg(l)的标准还原电极电势为0.789V，Hg₂SO₄(s)的活度积=8.2×10^-7，试求下面电极的标准电极电势值。

。

298K时，测得如下电池

   申池的电动势E与HBr浓度的关系如表所示：

  试计算：

电池Pt|H₂(p₁)|HCl(m)|H₂(p₂)|Pt中，设氢气遵从的状态方程为pV_m=RT+αp，式中α=1.48×10^-5m³·mol^-1，且与温度、压力无关。当氢气的压力p₁=2000kPa，p₂=100kPa时，

在298K时，有电池Pt|H₂()|HI(m)|AuI(s)|Au(s)，已知当HI的浓度m=1×10^-4mol·kg^-1时，E=0.97V，当m=3.0mol·kg^-1时，E=0.41V，电极Au⁺|Au(s)的标准电极电势=1.68V。试求：

有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m₁)，HNO₃(m)||硝酸亚汞(m₂)，HNO₃(m)|Hg(l)，电池中HNO₃的浓度均为m=0.1mol·kg^-1。在291K时，维持m₂/m₁=10的情形下，Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定，求得电动势的平均值为0.029V。试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以还是Hg⁺形式存在。