市场投资组合的构成。
Flatland的资本市场有四种证券进行交易:股票X、Y、Z和无风险政府证券。以当前的美元价格估算,这些资产的总市值各为240亿美元、360亿美元、240亿美元和160亿美元。
第1题
某一弱酸(HA)1.250g,用水溶解后稀释至50.00mL,可用41.20mL0.09000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定至化学计量点。当加入NaOH溶液8.24mL时,该溶液的pH为4.30,求(1)求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH(2)选择何种指示剂?
第2题
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
第3题
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
第4题
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点,消耗41.20mL。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24mL时,溶液的pH为4.30。计算:
第5题
某一元弱酸(HA)1.2500g,加水50.00ml使其溶解,然后用0.09000mol*LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH标准溶液41.20ml。在滴定过程中发现,当加入8.24mlNaOH溶液时,溶液的pH值为4.30。求(1)HA的摩尔质量:(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂。
第6题
第7题
A.200
B.300
C.150
D.250
第8题
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;
(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
第9题
取0.10mol·L-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL、0.10mol·L-1KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100mL,测得此溶液的pH值为5.25,问此一元弱酸的Ka值是多少?
为了保护您的账号安全,请在“上学吧”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!