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已知308K时,CaF2的溶解度为1.24x10^-3mol·L^1,计算该温度下CaF2的Ksp。

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第1题

298.15K时CaF2的溶解度为2.0×10-4 mol·dm-3,则CaF2的溶度积Ksp为:()。
A、4.0×10-8

B、8.0×10-8

C、3.2×10-11

D、8.0×10-12

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第2题

已知298.15K时,Ag2CrO4的溶解度为6.54×10mol·L-1.求Ag2CrO4的溶度积。
已知298.15K时,Ag2CrO4的溶解度为6.54×10mol·L-1.求Ag2CrO4的溶度积。

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第3题

300K时,试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下
300K时,试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下列氧化还原反应进行的方向:

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第4题

试用Debye-Hickel极限公式计算298K时下列电解质的γ±.(1)5.00X10-3mol·kg-1Na
试用Debye-Hickel极限公式计算298K时下列电解质的γ±.

(1)5.00X10-3mol·kg-1NaBr;

(2)1.00X10-3mol·kg-1ZnSO4;

(3)2.50X10-3mol·kg-1YCl3.

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第5题

已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol-1,计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准
已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol-1,计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时,p(CO)=200kPa,p(CO2)=800kPa,判断该反应方向。

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第6题

已知微溶化合物Ag2CrO3的=1.12×10-12,Ag2CrO3,在0.01mol·L-1K
已知微溶化合物Ag2CrO3=1.12×10-12,Ag2CrO3,在0.01mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度为s1:在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度为s2, 两者关系为( )

A.s1<s2

B.s1>s2

C.s1=s2

D.不确定

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第7题

已知298 K时,Ba2+aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为-537.65 kJ·mol-1和-907.5 kJ·mol-1,反应:
已知298 K时,Ba2+aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为-537.65 kJ·mol-1和-907.5 kJ·mol-1,反应:BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是-20.08 kJ·mol-1,计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为()。 (aq代表大量的水)

A、1465.23 kJ·mol-1

B、-1465.23 kJ·mol-1

C、1425.07 kJ·mol-1

D、-1425.07 kJ·mol-1

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第8题

已知298 K时0.01mol·dm-3的KCl溶液的x=0.1413S·m-1,用间一个电导池测得0.01 mol·dm
已知298 K时0.01mol·dm-3的KCl溶液的x=0.1413S·m-1,用间一个电导池测得0.01 mol·dm-3的KCl溶液的电阻为1064Ω,0.01mol·dm-3的HAc溶液的电阻为9259Ω,求:

(1)电导池常数;(2)HAc溶液电导G、电导率K及摩尔电导率△m(HAc)。

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