已知308K时，CaF2的溶解度为1.24x10^-3mol·L^1,计算该温度下CaF2的Ksp。

A、4.0×10-8

B、8.0×10-8

C、3.2×10-11

D、8.0×10-12

300K时，试计算Sn²⁺浓度为0.10mol·L^-1Pb浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时下列氧化还原反应进行的方向：

试用Debye-Hickel极限公式计算298K时下列电解质的γ_±.

(1)5.00X10^-3mol·kg^-1NaBr;

(2)1.00X10^-3mol·kg^-1ZnSO₄;

(3)2.50X10^-3mol·kg^-1YCl₃.

已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol^-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO₂)=800kPa，判断该反应方向。

已知微溶化合物Ag₂CrO₃的=1.12×10^-12，Ag₂CrO₃，在0.01mol·L^-1K₂CrO₄溶液中的溶解度为s₁：在0.01mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度为s₂， 两者关系为( )

A.s₁<s₂

B.s₁>s₂

C.s₁=s₂

D.不确定

BaCl₂·aq + Na₂SO₄·aq == BaSO₄(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是-20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO₄(s)的标准摩尔生成焓为()。 (aq代表大量的水)

A、1465.23 kJ·mol-1

B、-1465.23 kJ·mol-1

C、1425.07 kJ·mol-1

D、-1425.07 kJ·mol-1

^-3的KCl溶液的电阻为1064Ω，0.01mol·dm^-3的HAc溶液的电阻为9259Ω，求：

(1)电导池常数;(2)HAc溶液电导G、电导率K及摩尔电导率△_m(HAc)。