最简单的平衡容器是由()和()所组成

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  • 提问人:00****05
  • 发布时间:2021-11-06
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(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。

(1)元素T的名称是   
(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是   
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是
A.氢氧化钠溶液B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液C.淀粉碘化钾溶液D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:          
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率比较甲   乙(<,>,=)
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,写出两种        
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置见下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是____。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水,并放出热量b kJ,则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,至少写出两种
__________________
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是__________
(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:_________________________
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率比较甲_________乙(<,>,=)
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,写出两种
___________________
A、B、C、D、E为5种短周期元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小;B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2;C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族,A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题:
(1)B在周期表中位于第______族,甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为___________。在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6. 72L)和一种同体单质,则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)2CD(g),是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2,达到平衡后CD的物质的量为2 mol,则T℃时该反应的平衡常数K=
____________(计算结果保留两位有效数字)。在其他条件不变的情况下,再通入10mol C2与5 mol D2,达到新平衡时C2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为__________________________________。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素
(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________;
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素
(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________;
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表; J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为______;元素T在周期表中位于第______族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为____。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是____________(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为____。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为___________,元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量
215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族 元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负 化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为___________;元素T在周期表中位于第__________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为 ___________________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>O)并达平衡后,仪改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是____(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________。

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