已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol-1,计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时,p(CO)=200kPa,p(CO2)=800kPa,判断该反应方向。
第1题
试根据下列数据求算反应:C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g),在1000K时的标准平衡常数Kθ。已知:
(1)在298K时,乙烯和乙烷的标准燃烧热分别为-1411和-1560kJ·mol-1,液态水的标准生成热为-286kJ·mol-1;
(2)在298K时,C2H4(g) 、C2H6(g)和H2(g)的标准熵分别为219. 5、229.5和130.6J·K-1·mol-1;
(3)在298K~1000K范围内,反应的平均热容差△Cp=10.8J·K-1·mol-1。
第2题
保持压力为标准压力,计算丙酮蒸气在1000K时的标准摩尔熵值。已知在298K时丙酮蒸气的标准摩尔熵值(298K)=294.9J·mol-1·K-1,在273~1500K的温度区间内,丙酮蒸气的定压摩尔热容与温度的关系为
第3题
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
1000K时的反应热.已知298K时,H2O(1).CO(g)和CO2(g)的生成热分别为-285.8、-110.5、-393.5kJ·mol-1;CH4(g)的燃烧热为-890.4kJ·mol-1;水的汽化热为44.02kJ·mol-1'
;CH4(g)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)的定压热容Cp.m分别为35.7、33.6、29.1、28.8J·K-1·mol-1(假设均可当作常数).
第4题
已知298K时的下列数据:
试求算:
(1)298K时BaCO3分解反应的
(2)298K时BaCO3的分解压力;
(3)假设分解反应的△Cp=0,求BaCO3的分解温度;
(4)若已知分解反应的△Cp=4.0J·K-1·mol-1,求1000K时BaCO3的分解压力。
第5题
已知在298K时,平面上水的饱和蒸气压为3168Pa,求在相同温度下,半径为3nm的小水滴上的饱和蒸气压。已知此时水的表面张力为0.072N·m-1,水的密度为1000kg·m-3,水的摩尔质量为18.0g·mol-1。
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