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电池:Hg|亚汞盐溶液(m1)||亚汞盐溶液(m2)|Hg在18℃时E=0. 029V.已知两溶液的离子强度

电池:Hg|亚汞盐溶液(m1)||亚汞盐溶液(m2)|Hg在18℃时E=0. 029V.已知两溶液的离子强度相当,=10,试确定亚汞离子在溶液10,中的形态.

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第1题

在18C时,有电池:Hg|硝酸亚汞(m1)+0.1mol·kg-1HNO3硝酸亚汞(m2)+0.1mol·kg
在18C时,有电池:

Hg|硝酸亚汞(m1)+0.1mol·kg-1HNO3硝酸亚汞(m2)+0.1mol·kg-1

HNO3|Hg实验测得该电池电动势与m1和m2的关系为:

试确定亚汞离子的形式是Hg+还是Hg22+.

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第2题

为了确定溶液中的亚汞离子是Hg+还是Hg22+,有人设计了一个电池Hg∣溶液S1∣∣溶液S2∣Hg其中溶液S1每升含0.263g硝酸亚汞和6.30g硝酸,溶液S2每升含2.63g硝酸亚汞和6.30g硝酸。18℃时测得此电池的电动势为0.0289~0.029 0V,试问溶液中亚汞离子以何种形存在?

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第3题

有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m1),HNO3(m)||硝酸亚汞(m2),HNO3(m)|Hg(l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg-1。在291

有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m1),HNO3(m)||硝酸亚汞(m2),HNO3(m)|Hg(l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg-1。在291K时,维持m2/m1=10的情形下,Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定,求得电动势的平均值为0.029V。试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以还是Hg+形式存在。

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第4题

为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以形式存在,设计了如下电池: 测得在18℃时的E=29mV,求亚汞离子的

为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以形式存在,设计了如下电池:

    测得在18℃时的E=29mV,求亚汞离子的形式。

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第5题

有电池Hg()|硝酸亚汞(m1),HNO3(m)||硝酸亚汞(m2),HNO3(m)|Hg(l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1 mol·kg-1。在291K时,维持m2/m1=10的情形下,Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定,求得电动势的平均值为0.029V.试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以Hg+还是Hg+形式存在。

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第6题

正确的饱和甘汞电极半电池组成为______。

  A.Hg|Hg2Cl2(1 mol·L-)| KCl(饱和);

  B.Hg|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和);

  C.Hg|Hg2Cl2(固)| HCl(1 mol·L-1);

  D.Hg|HgCl2(固)| KCl(饱和)。

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第7题

(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。

(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。

(3)操作A的名称为_____________ 。

(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。

(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2

(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:

①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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第8题

正确的饱和甘汞电极半电池组成为________。

A.Hg|Hg2 C12(1 mol.L-1)|KCl(饱和)

B.Hg|Hg2C12(固)|KCI(饱和)

C.Hg|Hg2C12(固)|HCl(1 mol.L-1)

D.Hg|HgCl2(固)|KCl(饱和)

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第9题

( 14 分)在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下:

请回答下列问题:

(1)镉元素位于周期表中第     周期,第     族,其原子结构示意图为         

(2)写出步骤①反应的离子方程式                              。

(3)步骤②所加入的金属是              

(4)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在          极析出,该电极材料是

(5)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠,沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝,沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                     

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第10题

由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池: (—)SHE|HCl溶液或NaOH溶液SCE(+) 上述电池,在HCl溶液中测得电

由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池:

     上述电池,在HCl溶液中测得电动势为0.276V;在NaOH溶液测得电动势为1.036V;在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中,HCl及NaOH溶液各有多少毫升?(φSCE=0.2412V)

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