电池:Hg|亚汞盐溶液（m₁)||亚汞盐溶液（m₂)|Hg在18℃时E=0. 029V.已知两溶液的离子强度

Hg|硝酸亚汞(m₁)+0.1mol·kg^-1HNO₃硝酸亚汞(m₂)+0.1mol·kg^-1

HNO₃|Hg实验测得该电池电动势与m₁和m₂的关系为:

试确定亚汞离子的形式是Hg⁺还是Hg₂²⁺.

有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m₁)，HNO₃(m)||硝酸亚汞(m₂)，HNO₃(m)|Hg(l)，电池中HNO₃的浓度均为m=0.1mol·kg^-1。在291K时，维持m₂/m₁=10的情形下，Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定，求得电动势的平均值为0.029V。试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以还是Hg⁺形式存在。

为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg⁺还是以形式存在，设计了如下电池：

    测得在18℃时的E=29mV，求亚汞离子的形式。

  A．Hg|Hg₂Cl₂(1 mol·L^-)| KCl(饱和)；

  B．Hg|Hg₂Cl₂(固)|KCl(饱和)；

  C．Hg|Hg₂Cl₂(固)| HCl(1 mol·L^-1)；

  D．Hg|HgCl₂(固)| KCl(饱和)。

A．Hg｜Hg2 C12(1 mol.L-1)｜KCl(饱和)

B．Hg｜Hg2C12(固)｜KCI(饱和)

C．Hg｜Hg2C12(固)｜HCl(1 mol.L-1)

D．Hg｜HgCl2(固)｜KCl(饱和)

由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池：

     上述电池，在HCl溶液中测得电动势为0.276V；在NaOH溶液测得电动势为1.036V；在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升?(φ_SCE=0.2412V)