有下列不同类型的电解质:(1) HCl;(2) MgCl2;. 设它们都是强电解质,当它们的溶液浓度分别都是 0.025mol·kg-1时,
(1)试计算各种溶液的离子强度I;
(2)试计算各种溶液的离子平均质量摩尔浓度m±;
(3)用Debye-Hickel公式计算离子平均活度因子γ±。
(4)计算电解质的离子平均活度a±和电解质的活度.
第2题
分别计算下列各溶液的离子强度,设所有电解质的浓度均为0.025mol·kg-1。(1) NaCl;(2)(5) NaCl和LaCl3的混合溶液,浓度各为。
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第3题
电解质溶液的浓度和离子所带的电荷对平均活度因子都是有影响的。用Debye-Hickel极限公式计算下列强电解质NaCl、MgCl2和FeCl3在浓度分别为和 5.0×10-4mol·kg-1时的离子平均活度因子。
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第4题
298 K时,已知(NaCl)=1.086×10-2S·m2·mol-1,(NaOH)=和;在浓度为 0.1 mol·dm-3时的摩尔电导率,浓度为0.01mol·dm-3时的摩尔电导率=9.62×10-4S·m2·mol-1。试根据上述数据求的两种不同浓度溶液的解离度和解离常数。
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